鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），鹽酸廠，有腐蝕性，為氯化1氫的水溶液，合肥鹽酸，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。高中化學把鹽酸和硫酸、硝1酸、氫溴酸、氫碘酸、高1氯酸合稱為六大無機強酸。氯化1氫與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發生中和反應。能與乙醇任意混溶，氯化1氫能溶于苯。由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化1氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。
（1）根據金屬活動性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，所以在HCl--Zn之間發生反應的實驗現象為：產生無色氣泡，在金屬活動性順序表中，工業制鹽酸，要求鋅等金屬必須位于氫前；
（2）鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，滿足復分解反應的條件，所以該反應屬于復分解反應，這說明鹽酸可與金屬氧化物發生反應，可用于金屬制品表面的除銹；
（3）酚酞在中性或酸性的溶液中都不會變色，所以在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液，鹽酸廠家，再慢慢滴加稀鹽酸，當紅色剛好變為無色時，溶液呈中性；
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