硫酸（1m ol/L）的配制方法：
【】依據：取濃1硫酸（C1=18 m ol/L）進行稀釋，即可配制成C2=1m ol/L 硫酸溶液；
【】計算：例如，配制V1=100ml、 1m ol/L 硫酸溶液，
依據 C1V1=C2V2 ， 可以計算出取濃1硫酸的體積V1:
V1=C2V2 /C1=100ml x 1m ol/L）/18m ol/L=5.6 ml
計算加水的體積約為 ：100ml - 5.6 ml=94.4ml
【】操作：用10ml移液管，準確移取5.6 ml、18mol/L 的濃1硫酸，加入到裝有94.4 ml 的250ml的燒杯中，經過不斷攪拌下（散熱、混勻），冷卻至室溫，即可。
實驗室制法
可以用FeSO4·7H2O加強熱，硫酸哪里可以買到，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，哪里有硫酸，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在于尾氣吸收。
可將二氧化硫氣體通入雙氧1水制取硫酸，此法占率較低。
另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入五氧化二硫(S2O52?)，接著把所產生的氣體打入硝1酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，合肥硫酸，當再無氣體產生時就代表反應完成。
工業硫酸是一種重要的化工原料，具有油狀、無色透明的特點。很多工業行業因為需要而制備，那么它的制備方法是怎樣的呢？下面小編就告訴大家兩種工業制備方法。
方法一：
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫1化氫、2氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是3種主要原料。
1.制取2氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取2氧化硫S+O2=點燃=SO2
4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3
2.接觸氧化為3氧化硫（接觸室）
2SO2+O2=五氧化2釩催化并加熱=2SO3（可逆反應）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦3硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
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