硫酸的物理性質
純硫酸是無色、黏稠的油狀液體，密度大，沸點高，是一種難揮發的強酸，工業制硫酸，易溶于水，硫酸多少錢一噸，能以任意比與水互溶.濃1硫酸溶于水時放出大量的熱。常見濃1硫酸的質量分數為98．3％，其密度為 1.84g·cm-3，沸點為338℃，物質的量濃度為18．4mol·L-1.H2SO4的濃度越大，密度越大，若將30％的H2SO4溶液與10％的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的質量分數大于20％。
硫酸（1m ol/L）的配制方法：
【】依據：取濃1硫酸（C1=18 m ol/L）進行稀釋，即可配制成C2=1m ol/L 硫酸溶液；
【】計算：例如，配制V1=100ml、 1m ol/L 硫酸溶液，
依據 C1V1=C2V2 ， 可以計算出取濃1硫酸的體積V1:
V1=C2V2 /C1=100ml x 1m ol/L）/18m ol/L=5.6 ml
計算加水的體積約為 ：100ml - 5.6 ml=94.4ml
【】操作：用10ml移液管，準確移取5.6 ml、18mol/L 的濃1硫酸，加入到裝有94.4 ml 的250ml的燒杯中，經過不斷攪拌下（散熱、混勻），工業硫酸，冷卻至室溫，即可。
75%的硫酸冰點溫度是多少?
這個關系到溶液的依數性。
凝固點降低的數值與稀溶液中所含溶質的數量成正比，比例系數kf叫凝固點下降系數它與溶劑性質有關而與溶質性質無關。不過你這個溶液的濃度有點高了，用依數性計算會有一些誤差。
水的凝固點下降系數為 Kf=1.86℃. l-1
△T=Kf.m
式中的△T為冰點降低值，m為質量摩爾濃度
假設現有1千克75%的硫酸，安徽硫酸，其中H2SO4質量為750g
其物質的量為：750/98=7.653mol
硫酸作為一種強酸在水中完全電離，沒1mol的硫酸電離得到3mol的離子：
H2SO4=2H+ +SO42-
電離得到的質粒數目為：22.96mol
所以75%硫酸產生質粒的摩爾濃度為22.96mol/Kg
由此可以算出其冰點下降值為：
△T=Kf.m=1.86×22.96=42.7℃
如開始提到，溶液依數性適用低濃度，而75%的硫酸濃度較高，實際降低值可能會稍微小一些。也就是說要零下42.7℃的時候，75%的硫酸才會結冰。
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