如果用12.6mol/L濃度的濃1鹽酸，配制1000毫升1mol/L的鹽酸，首先計算濃鹽酸的體積，稀釋公式：C1V1=C2V2
V1=C2V2/C1=1×1000/12.6=79.36毫升
即取濃1硫酸79.36毫升，加水定容至1000毫升即可。
實驗室購買的36.5%的濃鹽酸濃度為12.6mol/L，食品級鹽酸，稀釋12倍即可得到1mol/L鹽酸，不過如果要測定其準確濃度還需用滴定法測。
取90毫升濃鹽酸，加水至1000毫升
1mol鹽酸配置
1（1mol）×分子量（36.46）÷含量（36-38%我們可以按37算）÷1.18（密度）
=1×36.46÷0.37÷1.18
=83.5（也可按90mL算）
所以90mL鹽酸加水定容至1000mL。希望能幫助你
工業制鹽酸的方法有多種，一般為人所知的是氯氣和氫氣的化合成氯化氫，再用水吸收，可得高純度的鹽酸，但其反應爐的結構較特殊，在爐內，有一套管，鹽酸出售，外圈是氫氣管，內圈是氯氣管，反應時，合肥鹽酸，先開氫氣閥門，點燃氫氣，關閉爐子的進氣通道，透過觀察窗觀察火焰的燃燒狀態，開啟氯氣閥門，這時氯氣在氫氣中燃燒，火焰由淺蘭色變為蒼白色，調節二者的流量使火焰處于良好的燃燒狀態，燃燒的產物氯化氫氣體被爐子上方淋下的水吸收，形成鹽酸，吸收氯化氫氣體的結構有點象硫酸的吸收塔的結構，在燃燒時，氫氣是過量的，這部分的氫氣由空氣中的氧氣消耗，所以氯氣和氫氣是全都耗盡的，過量的空氣起到攪動的作用，使氯化氫被水充分吸收。水的噴淋和空氣的鼓入是可操控的。由于是連續化控制，所以其效率是很高的。
濃鹽酸的摩爾濃度是 12 mol/L.
今欲配制100 mL的1 mol/L的稀鹽酸，算法如下：
所需的HCl的物質的量=0.1 L * 1 mol/L=0.1 mol。
所以需要的濃鹽酸的量=0.1 mol/ 12 mol/L=0.008333 L=8.33 mL.
因此，鹽酸批發，如果你想配制嚴格意義上的1 mol/L的稀鹽酸的話，那么應該用8.33 mL的濃鹽酸加100 mL的水來配制。
市售鹽酸的物質的量是12 mol/L
假設配制1 mol/L的稀鹽酸的體積是V L
則12 x=V
所以x=V/12 L
所以，配制V L 1 mol/L的稀鹽酸，只需要量取市售鹽酸 V/12 L，加水定容至V L即可。
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