如果用12.6mol/L濃度的濃1鹽酸，配制1000毫升1mol/L的鹽酸，首先計算濃鹽酸的體積，稀釋公式：C1V1=C2V2
V1=C2V2/C1=1×1000/12.6=79.36毫升
即取濃1硫酸79.36毫升，加水定容至1000毫升即可。
實驗室購買的36.5%的濃鹽酸濃度為12.6mol/L，稀釋12倍即可得到1mol/L鹽酸，不過如果要測定其準確濃度還需用滴定法測。
取90毫升濃鹽酸，加水至1000毫升
1mol鹽酸配置
1（1mol）×分子量（36.46）÷含量（36-38%我們可以按37算）÷1.18（密度）
=1×36.46÷0.37÷1.18
=83.5（也可按90mL算）
所以90mL鹽酸加水定容至1000mL。希望能幫助你
氫離子或氫氧根濃度濃度大于1mol/L的溶液不采用pH表示，而直接用多少mol/L氫離子或氫氧根離子來表示。所以濃1鹽酸、濃硝1酸的酸性都不用pH表示。
鹽酸（1 mol/L）的pH為0.
鹽酸（10 mol/L）的pH為-1
濃鹽酸質量濃度是36.5％，比重1.19，摩爾濃度12mol/l左右
pH=-log(H+)=-log(12)=-1.08左右
PH=1就表示濃度是0.1mol/L，PH=2就表示氫離子濃度是0.01mol/L；根據氫離子的mol數，合肥鹽酸，比如0.1mol，加水加到相應的體積，就是1L，工業鹽酸價格，就得到的PH=1的鹽酸水溶液，PH值不同只是加水量的不同而已。
鹽酸是一種常見的化學試劑，這種酸在藥1店中就可以買到，鹽酸多少錢一噸，甚至是在一些小學生、中學生的課堂上都是可以看得見的，但是不得不說，即使這是一種很常見的酸類，我們千萬不能夠輕視了它的腐蝕效果，如果說我們不小心把鹽酸滴在了自己的手上，那么其后果還是非常的嚴重的。我們可能都覺得很厲害的東西就是硫酸，但是實際上鹽酸和硫酸的危害也是不相上下的，這些我們都是要非常的注意的了。
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