主要是用水吸收氯化1氫而得。制取鹽酸有許多方法：
實驗室制取
實驗室中一般以濃1硫酸和氯化鈉反應生成氯化1氫。總反應式為： 2NaCI(s)+H2SO4(濃)=加熱=Na2SO4+2HCI
主要裝置：分液漏斗，圓底燒瓶或錐形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止凍1傷、燒手，還有夾子。（防止冷凝水倒流）
直接合成
工業制取鹽酸，鹽酸生產商，很多使用兩種物質直接合成鹽酸，在電解食1鹽水生產燒1堿的同時，可得到氯1氣和氫氣，經過水分離后的氯1氣和氫氣，通入合成爐進行燃燒生成氯化1氫氣體，經冷卻后用水吸收制得鹽酸成品。[1] 反應式：
2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
H2+Cl2=點燃=2HCl
這種方法可以獲得較純的鹽酸。
工業鹽酸：30%，36% [ 分子式 ] ：HCl [ 分子量 ] ：36.46 工業鹽酸
一般是在經防腐處理過的鋼瓶里，使氯1氣在氫氣中燃燒生成氯1化氫(有少量雜質三氯化鐵)，生產鹽酸廠家，再通入水中制得，并常因其中含有三價鐵離子而呈黃色
近年來，工業上還發展了由生產含氯有機物的副產品氯化1氫制鹽酸。例如，安徽鹽酸，氯1氣跟乙烯反應，生成二氯1乙wan(C2H4Cl2)。它再經過反應生成氯乙烯，后者是制聚氯乙烯的原料。
C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙烯）+HCl 氯化1氫是制氯乙烯的副產品。
[ 性質 ] 純鹽酸為無色有刺激性臭味的液體，當有雜質時呈微黃色。有強烈的腐蝕性，濃鹽酸在空氣中發煙，觸及氨蒸汽會生成白色云霧。其氣體對動植物有害，鹽酸是極強無機酸，對皮膚或纖維均有腐蝕作用，能與很多金屬起化學反應生成金屬氯化物并放出氫。與金屬氧化物、堿反應生成鹽和水。鹽酸屬二級無機酸性腐蝕物品，危規編號93001。
[ 用途 ] 鹽酸是化學工業重要原料之一，廣泛用于化工原料、染料、醫藥、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行業。還用于離子交換樹脂的再生以及電鍍、金屬表面的清洗劑。
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