鹽酸是我們常遇見的酸，生活中我們要認識并會使用它，更要避免鹽酸擴散中毒事件，用科學合理有效的中和方法去解決鹽酸中毒。
方法原理： 供試品用水稀釋，加甲基紅指示液，用氫氧化鈉滴定液滴定。酚酞指示液變紅時停止滴定，讀出氫氧化鈉滴定液使用量，計算鹽酸含量。
1. 水(新沸放冷)
2. 氫氧化鈉滴定液(1mol/L)
3. 甲基紅指示液
4. 基準鄰苯二甲酸氫鉀
試樣制備：1. 氫氧化鈉滴定液(1mol/L)
配制：取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56mL，加新沸過的冷水使成1000mL。
標定：取在105℃干燥至恒重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約6g，精密稱定，加新沸過的冷水50mL，振搖，使其盡量溶解;加酚酞指示液2滴，用本液滴定，鹽酸廠家，在接近終點時，應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。每1mL氫氧化鈉滴定液(1mol/L)相當于204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據(jù)本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度。
主要是用水吸收氯化1氫而得。制取鹽酸有許多方法：
實驗室制取
實驗室中一般以濃1硫酸和氯化鈉反應生成氯化1氫。總反應式為： 2NaCI(s)+H2SO4(濃)=加熱=Na2SO4+2HCI
主要裝置：分液漏斗，圓底燒瓶或錐形瓶，安徽鹽酸，倒扣漏斗（防止倒吸）防止凍1傷、燒手，還有夾子。（防止冷凝水倒流）
直接合成
工業(yè)制取鹽酸，很多使用兩種物質(zhì)直接合成鹽酸，在電解食1鹽水生產(chǎn)燒1堿的同時，可得到氯1氣和氫氣，鹽酸廠，經(jīng)過水分離后的氯1氣和氫氣，通入合成爐進行燃燒生成氯化1氫氣體，經(jīng)冷卻后用水吸收制得鹽酸成品。[1] 反應式：
2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
H2+Cl2=點燃=2HCl
這種方法可以獲得較純的鹽酸。
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